引用:
原帖由 ls0411 于 2011-3-14 15:27 发表 
小日本说了,是应为反应堆的金属和水在高温下反应产生氢气,所以一号堆完蛋了。
海水的导电性是比较好,但是小日本是直接引流到反应堆安全壳内,发电机组还不是在这个地方。
因此不会因为电解产生氢气。估计三号 ...
这还涉及电化学反应的本质问题。
本来我就觉得有点歪楼对不起楼主了,你这是逼我犯错误啊。
在实际生产中,造成损失最大的电化学反应是什么,是铁生锈,记得吗?(你知道回忆这些久远的东西对我来说有多痛苦吗

)
电解只是利用和加速电化学反应。
说电化学反应的本质之前,还得先说电的本质。啥是电。电是自由电子在导体中的移动对吧。当然是对于金属来说。(fuck百度,这个地方用脑子不用百度。)
在这里电化学反应就是利用金属能传导电子这个特点让电离的H+获得电子,从而产生氢气。
淡水本身是弱电离的,就是说H+很少。纯净的水还有一个特别让人头疼的问题,就是本来就很少的H+还去充当氢键——就是以H+为媒介,把一大片水分子粘在一起。这样在纯净的水中自由移动(这叫布朗运动,是发生化学反应必备的条件)的H+少到几乎没有。
加强水的电离,增加水中自由移动的H+的办法是——加热和掺入金属离子,对吧。(这也是高中学的。)
ok这就是加入海水和加入淡水的质的不同,就是淡水里面有没有金属离子,从而造成H+非常少。
下一步我就不会了,因为我也不知道氧化锆怎么就能把水里的氢置换出来。——这就是日本人解释的氢气的由来
下一步我又会了。因为海水中金属离子的存在,H+成倍增加。布朗效应充分。必然(必然)造成日本人说的那个化学反应的速率成倍增加。(布朗效应对应速率。)
不管日本人说的那个化学反应生成什么,氧化锆被反应掉了之后露出单质锆,这个家伙就导电了,这时候发生的就是跟铁生锈一样的电化学反应。
这导致生成氢气的速率继续增加。就是说在一块锆单质上,利用锆本身导电,粘在锆两头上的东西,一头失去电子被氧化,一头得到电子被还原。金属导体让氧化还原反应分成两个地方进行。这就是上面说的电化学反应。(也许电化学反应还有别的类型吧,不排除,高中生看到这段要有疑问的话,还是以课本为准。)
还是高中化学,可燃气跟氧气混合有个爆炸范围——两种气体哪个过量都不会爆炸,所以是个范围。在这个范围内只要加热到一定温度(点燃的本质是局部加热)就会引爆。
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本帖最后由 shouwangqi 于 2011-3-14 16:19 编辑 ]